高三化学题`请教~!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/05 09:15:15
1升稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1摩每升和0.4摩每升.若向该混合液中加入足量的铜粉,.则最多能溶解铜粉的质量是( )
A 2.4g B 3.2g C 6.4g D 9.6g
我这样算得.因为稀硫酸和铜不反应,铜与稀硝酸反应关系为3:8 这样按硝酸的量就可以求出反应的铜了.我算的是2.4g 可答案是D 我怎么也想不明白`请教下,麻烦阁下讲清楚些`!在下先谢过了`

如果把溶液中的溶质都看成分子，那么就学不好关于溶液的问题。
溶液中的溶质要看成离子（能电离的）和分子（不能电离的）。
如本题：溶液中主要有H＋，NO3－，SO4－，H2O（还有少量OH－）。硝酸溶解Cu要看成H＋和NO3－溶解Cu。
你可以这样想：0.1molHNO3和铜反应完后会剩余NO3－，溶液中还有H2SO4电离出的H＋，这些H＋和NO3－在一起又能溶解Cu。
这样原溶液中0.1摩稀硝酸和0.4摩稀硫酸与0.9mol稀硝酸溶解Cu的效果是一样的。

混合溶液里,就算原有的硝酸电离的H+消耗完,硫酸电离的H+与溶液里的硝酸根加在一起相当于一个硝酸,所以应该按照硝酸根完全反应来计算,

稀硝酸和铜反应后溶液中剩余的硝酸根3/80摩 而稀硫酸会电离出氢离子 这就有硝酸根与氢离子 就相当有硝酸所以会继续反应